LEY DE BOYLE MARIOTTE.
La Ley
de Boyle-Mariotte, o Ley de
Boyle, formulada por Robert Boyle yEdme Mariotte,
es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de
una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que:
La presión ejercida por una
fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa,
siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos mas sencillos:
A temperatura constante, el
volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que
este ejerce.
donde 
es constante si la
temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
es constante si la
temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja,
mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario
conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso
de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo
constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
para poder hacer uso
de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo
constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada
para procesos isotérmicos de una cierta masa de
gas constante.
Junto con la ley de
Charles, la ley de
Gay-Lussac, la ley de
Avogadro y la ley de Graham,
la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un
gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
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